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對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng).若其它條件不變.壓縮容積為原來的.對該反應(yīng)的影響是( ) A. 正反應(yīng)速率加大.逆反應(yīng)速率減小.平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 正反應(yīng)速率減小.逆反應(yīng)速率增大.平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 正.逆反應(yīng)速率均增大.平衡不移動 D. 正.逆反應(yīng)速率均增大.平衡向正反應(yīng)方向移動 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________________。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）________________�！�
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D CH3OH．H2O．CO2．H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
________（填序號）。
A．升高溫度　B．降低溫度　C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)　E．加入催化劑　F．移出水蒸氣
（5）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol
H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A．B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________（填“>”．“<”．“=”） A。
②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。

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在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

試分析和回答下列問題：

(1)

可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．

體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．

v正(CO)＝v逆(H2O)

C．

生成n mol　CO的同時(shí)生成n mol　H2

D．

1 mol　H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol　H－O鍵

(2)

若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積．其它條件不變．下同)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將________(填寫不變．變�。兇�)．

(3)

若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C(s)．H2O(g)．CO(g)．H2(g)，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是________．

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)定為1)，分別給出的變化：(填“增大”．“減小”．“不變”)

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（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：

       C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

       試分析和回答下列問題：

（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （選填序號）。

A  體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B  v正（CO）＝v逆（H2O）

C  生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2

D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵

（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將      （填寫不變．變�。兇螅�。，達(dá)到平衡后，試討論：

①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。

②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值

的變化

1＜12

 

1＝12

不變

1＞12

 

 

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（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變小．變大）。[來源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B  v正（CO）＝v逆（H2O）
C 生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D  1mol H－H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變�。兇螅�。
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時(shí)建立[即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，達(dá)到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為1），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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