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在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體,當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也完全反應(yīng)并放出N_xO_y氣體。

   （1）推算出 x =_____；y =______。

   （2）配平該反應(yīng)的方程式：

__ FeSO₄+ __ KNO₃ +___H₂SO₄  — ____K₂SO₄ + ___Fe₂（SO₄）₃ +____N_xO_y + ___H₂O

   （3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______________。

   （4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目??????：

_____________________________________________。

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________；y=____________；反應(yīng)中的氧化劑____________。

（2）如果將產(chǎn)生的N_xO_y氣體與CO₂混合通過(guò)氧化鈉固體，體積減少為原混合氣體的1/2，則原混合氣體中CO₂物質(zhì)的量(n)的取值為____________mol。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50ml 10.5mol/L KNO₃溶液后，使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成為Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氣體逸出，配平如下化學(xué)方程式：

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________；y=____________；反應(yīng)中的氧化劑____________。

（2）如果將產(chǎn)生的N_xO_y氣體與CO₂混合通過(guò)氧化鈉固體，體積減少為原混合氣體的1/2，則原混合氣體中CO₂物質(zhì)的量(n)的取值為____________mol。