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工業(yè)上進行反應2SO₂+O₂2SO₃(正反應為放熱反應)，使用V₂O₅作催化劑。下列關于催化劑的敘述中，不正確的是(    )

A.擴大反應物之間的接觸面

B.降低反應所需的能量，增加了單位體積內(nèi)的活化分子體積分數(shù)

C.催化劑在反應過程中質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變

D.催化劑在反應過程中不參與化學反應

工業(yè)上進行反應2SO₂+O₂2SO₃(正反應為放熱反應)，使用V₂O₅作催化劑。下列關于催化劑的敘述中，不正確的是（    ）

A.擴大反應物之間的接觸面

B.降低反應所需的能量，增加了單位體積內(nèi)的活化分子體積分數(shù)

C.催化劑在反應過程中質(zhì)量和化學性質(zhì)均不改變

D.催化劑在反應過程中不參與化學反應

工業(yè)上進行反應(正反應為吸熱反應)，使用催化劑的目的是　　　

[　　]

A．擴大反應物的接觸面　　　　　B．促使平衡向正反應方向移動

C．縮短達到平衡所需要的時間　　D．提高SO₂的轉化率

金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用．以含有雜質(zhì)Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成．副產(chǎn)品甲是．寫出該物質(zhì)的一種用途：．
（2）用TiCl₄制備乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產(chǎn)乙和水，寫出該反應的化學方程式：；該反應的還原產(chǎn)物是：．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業(yè)上用：2SO₂+O₂?2SO₃生產(chǎn)硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，經(jīng)測定反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：當SO₂轉化率為50%時，反應（填：是、否）達到平衡狀態(tài)；若未達到，向（填：正、逆）方向進行．

A、增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B、升高溫度，平衡向正反應方向移動

C、當v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

D、當單位時間內(nèi)生成2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)