（2013?通州區(qū)二模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期ⅣA族
第2周期ⅣA族
；
（2）BC
2分子的電子式
；
（3）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
；
（4）丙的鈉鹽溶液呈
堿
堿
性，用化學(xué)用語(yǔ)表示其原因
Cl-+H2O?HClO+OH-
Cl-+H2O?HClO+OH-
；
（5）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色；
②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間；
③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．
請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點(diǎn)的字．
①
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）
淺綠色Fe2+被過(guò)氧化氫氧化成黃色Fe3+（濃度大時(shí)呈深棕黃色）
；
②
2H2O2=2H2O+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
；
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆伲皇軣岵⑶冶恢饾u增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
過(guò)氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時(shí)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開(kāi)始?xì)馀萆�；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應(yīng)速率加快而劇烈
；
③
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
反應(yīng)①使c（H+）降低且反應(yīng)②放熱，從而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe（OH）3較多時(shí)就聚集為沉淀（因反應(yīng)放熱會(huì)使氫氧化鐵部分分解為紅棕色氧化鐵）
．
