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在某溫度下.將0.64摩H2和0.64摩I2通入一個容積為10升的密閉容器里.經(jīng)5分鐘.當反應達到平衡時.測知容器中有1摩HI氣體.用H2濃度的變化來表示這5分鐘內的平均反應速率 0.05 0.01 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某溫度下，將0.64mol H2和0.64mol I2(蒸氣)通入一個容積為10L的密閉容器里，經(jīng)5min，當反應達到平衡時，測知容器中有1mol HI氣體，用H2濃度的變化來表示這5min內的平均反應速率(mol·L-1·min-1)為


  1. A.
    0.01
  2. B.
    0.02
  3. C.
    0.05
  4. D.
    0.1

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在某溫度下，將0.64mol和0.6mol蒸氣通入一個容積為10L的密閉容器里，經(jīng)5min當反應達平衡時，測知容器中有1molHI氣體，用濃度的變化來表示這5min內的平均反應速率mol/(L·min)為

[　　]

A．0.01
B．0.02
C．0.05
D．0.1

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在某溫度下，將0.64mol和0.6mol蒸氣通入一個容積為10L的密閉容器里，經(jīng)5min當反應達平衡時，測知容器中有1molHI氣體，用濃度的變化來表示這5min內的平均反應速率mol/(L·min)為

[　　]

A．0.01
B．0.02
C．0.05
D．0.1

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在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測的c（H2）=0.0080mol/L
（1）寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式；
（2）求該反應的平衡常數(shù)；
（3）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol，求達到化學平衡時各物質的濃度．

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氯氣是一種重要的氧化劑．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．若產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質的量是
0.6mol
0.6mol
，反應中轉移的電子數(shù)是
0.6NA
0.6NA
．
（2）將氯氣通入足量的氯化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，欲檢驗所得產(chǎn)物中的陽離子，操作方法和現(xiàn)象是：取少量含該產(chǎn)物的溶液，向其中滴加
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
硫氰化鉀溶液，溶液由黃色變?yōu)檠t色
，則證明有該陽離子．
（3）在常溫下，NaOH溶液與氯氣反應可制取漂白液，反應的離子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）已知在某溫度下，將氯氣通入燒堿液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．經(jīng)測定，NaClO和NaClO3的物質的量之比為3：1，則反應中被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比是
1：4
1：4
．

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