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3．在一定溫度下.10升容器中加入和.反應(yīng)達平衡時.有發(fā)生了反應(yīng)． (1)生成了 (2)平衡時.容器內(nèi)總物質(zhì)的量為 mol (3)平衡時.的濃度為 mol/L (4)若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強是.則平衡時容器內(nèi)壓強為 Pa 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）

2NO₂ （g），如圖所示．
（1）曲線

（填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）

加快

，v（逆）

加快

（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，則

乙

中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是

0.1mol?（L?min）^-1

，該反應(yīng)達最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率

60%

，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達平衡狀態(tài)時的壓強之比為

14：11

．
（5）下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

BCD

．
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．容器的壓強保持一定D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2mol NO₂ （g）時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2mol NO₂ （g），容器內(nèi)溫度

升高

（升高、降低或不變）．達到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量

小于

QKJ（大于、小于或等于）．

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在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

．
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

（選填字母編號）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

．反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（5）常溫下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至過量，現(xiàn)象

，當(dāng)pH=

時，開始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

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在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)= _________。
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為______ （選填字母編號）。
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為___________________。反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡______移動（選      填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH₃濃度的變化曲線。
（5）常溫下，向0.001 mol/L的AlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，現(xiàn)象____________，當(dāng)pH=________時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

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(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－¹(Q＞0)
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________。
(3)有同學(xué)認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。