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密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X2 (g)+ Y2.已知X2.Y2.Z的起始量分別為0.1mol.0.3 mol. 0.2 mol.一定條件下達(dá)到平衡時(shí).各組分的物質(zhì)的量有可能是 A.Z為0.3 mol B.Y2為0.35 mol C.X2為0.2 mol D.Z為0.4 mol翰林匯 高二化學(xué)期中試卷 選擇題答題框: 第二卷 非選擇題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量有可能是（    ）

    A．Z為0.3 mol                                    B．Y2為0.35 mol  

    C．X2為0.2 mol                                  D．Z為0.4 mol

   

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密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量有可能是（    ）

    A．Z為0.3 mol    B．Y2為0.35 mol    C．X2為0.2 mol    D．Z為0.4 mol

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密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量有可能是（   ）
A．Z為0.3 molB．Y2為0.35 molC．X2為0.2 molD．Z為0.4 mol

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在500℃時(shí)，向一恒容密閉容器中充入2 mol　X2和1 mol　Y2，發(fā)生反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量濃度為W mol/L，并放出b kJ的熱量．試回答下列問(wèn)題：

(1)

若將溫度降低到300℃，則化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)

(2)

若向原來(lái)容器中只充入2 mol　Z，在500℃下充分反應(yīng)并達(dá)到平衡后，吸收c kJ的熱量，則a、b、c之間滿足的關(guān)系是________(用代數(shù)式表示)

(3)

能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．

C(Z)＝2C(Y2)

B．

容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．

V逆(X2)＝2V正(Y2)

D．

容器內(nèi)密度保持不變

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