欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

下列物質中.不能用于消毒或凈化飲用水的是( ) A.氯化鐵 B.氯氣 C.明礬 D.福爾馬林 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對飲用水進行凈化和消毒，一般采取混水澄清法、飲水消毒法等．
（1）混水澄清法：用明礬、硫酸鋁、硫酸鐵或聚合氯化鋁作混凝劑，適量加入混水中，用棍棒攪動，待出現(xiàn)絮狀物后靜置沉淀，水即澄清．理由是（以明礬為例用離子方程式表示）    ．
（2）飲水消毒法：煮沸消毒，效果可靠，方法簡便易行．也可用漂白粉等鹵素制劑消毒飲用水，它的消毒原理是（用化學方程式及必要文字說明）    ．
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生反應方程式    ．由于在一定條件下氯氣會與水中的有機物反應，生成一些有毒的    ，所以許多地區(qū)利用    代替液氯進行飲用水消毒．
（4）自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質，必須經(jīng)過去除固體雜質和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過濾②添加混凝劑③加入活性炭④加入消毒劑．
你認為正確的順序是    ．
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③

查看答案和解析>>

下列物質中不能用于凈化飲用水，或用于飲用水消毒的物質是

[　　]

A．明礬

B．

C．NaCl

D．

查看答案和解析>>

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變 B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應速率為     ；
②寫出該反應的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；
A．容器內(nèi)壓強保持不變B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

查看答案和解析>>

（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為______；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為______．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0．l7
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應速率為______
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______ （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是______；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案