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某學校同學進行乙醇的化學性質(zhì)實驗探究學習，以下為他們的學習過程。

（一）結(jié)構(gòu)分析

（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式                     ；官能團的電子式         。

（二）性質(zhì)預(yù)測

（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預(yù)測在一定條件下分子中                    鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂。為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實。

  下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是          

A．-OH對-C₂H₅的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢ks5u

B. 乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)

C. 乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3︰2︰1，與鈉反應(yīng)的是

吸收強度最小的氫原子

D. 乙醇與甲醚互為官能團異構(gòu)體

（三）設(shè)計方案、進行實驗

甲同學用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、

6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng)。右圖

是他設(shè)計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）。

請回答有關(guān)問題。

（3）預(yù)計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）實驗過程中，觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是                         。若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結(jié)束后                                                                    。

（四）反思與改進

（5）乙同學認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是         (填字母)，稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在            （填實驗儀器名稱）中。

A.減少HBr的揮發(fā)                    B.防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO₂

C.減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D.減少Br₂的生成

（6）丙同學提出應(yīng)該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：

A.不作改變      B.保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應(yīng)液中

C.水浴加熱      D.冰水混合物冷卻

 裝置Ⅰ               ；裝置Ⅱ               。請你再提出一條改進措施                                                                   。

（6分）下列說法正確的是            （填序號）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

②水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，用直接蒸餾法能使含水酒精變?yōu)闊o水酒精

③由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉溶液中混有的碘化鉀可用滲析法分離

④分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)

⑤由于高級脂肪酸鈉鹽在水中的分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100 nm之間，所以可用食鹽使高級脂肪酸納從皂化反應(yīng)后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制備2，4，6－三溴苯酚

⑧實驗室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時，為防加熱時反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是                        。

②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制備精品

   ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和

   食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在       層（填

“上”或“下”），分液后用      （填入編號）洗滌。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從        口進入。

蒸餾時要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在                左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品               B．環(huán)己醇實際用量多了

C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高錳酸鉀溶液     B．用金屬鈉      C．測定沸點

18．（12分）有機

物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

   （1）指出反應(yīng)的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是            （填序號）。

  （5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為                              。

   （6）寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有關(guān)肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是          填字母）；

A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

B．無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D．不可能發(fā)生加聚反應(yīng)

⑶G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。則G的結(jié)構(gòu)簡式為                       ；

⑷用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

①化合物E中的官能團有                       （填名稱）。

②F→G的反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)的化學方程式為                                        _                                        _                       。

③C→D的化學方程式為                                        _。

④寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                       。_O%M

ⅰ．分子內(nèi)含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；

ⅱ．一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)。

20．（10分）有機物A的蒸汽對同溫同壓下氫氣的相對密度為31，取3.1克A物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，只生成2.7克水和標準狀況下CO₂2.24L，求有機物的分子式；若該有機物0.2mol恰好與9.2克金屬鈉完全反應(yīng)，請寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

化學方程式練習

一、用化學方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法

1、O₂(三種方法)：                       

2、H₂：                                

3、Cl₂：                               

4、NH₃：                               

5、CO₂：                              

6、NO：                                

二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）

1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）

  *陽極：                              

  *陰極：                              

  *總反應(yīng)：                            

2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）

  ①沸騰爐：                            ；其中氧化產(chǎn)物為：              

  ②接觸室：                           ；

        V₂O₅的作用是            ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是       

  ③吸收塔：                            

        用98%H₂SO₄吸收SO₃而不用水直接吸收的原因是                   

                                  。

  ④尾氣處理：                          

3、海水提溴：

   *①氯化：                             

   ②吹出

   ③吸收：                            

   ④轉(zhuǎn)化：                            

4、合成氨：

   ①由水和碳合成H₂                    

   ②合成塔：                          

5、氨氧化制硝酸

   ①氧化爐：                          

   ②吸收塔：                          

   ③制取化肥硝酸銨:                    

6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）

   ①堿溶：                             

   ②沉淀：                             

   ③脫水：                             

   ④電解：*陽極：                      

           *陰極：                      

     總反應(yīng)：                          

7、鋁熱法制鐵

8、由三氧化鎢制鎢

9、工業(yè)制漂白粉

10、制玻璃

11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿

12、聯(lián)合制堿法：

13、高純硅的生產(chǎn)

                                     。

14、煉鐵煉鋼

  ①還原劑的生成：

                    ；                 

  ②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe₂O₃還原）：

  ③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。

三、完成下列反應(yīng)的化學方程式（注意寫反應(yīng)條件）。

1、Fe + H₂O(g)=                        

2、C+ H₂O(g) =                          

3、CO+ H₂O(g) =                                             

4、F₂+ H₂O=                            

5、NH₃+H₂O                            

6、NO₂+ H₂O=                           

7、SO₂+ H₂O                                               

8、Cl₂ + H₂O=                           

9、K + H₂O=                            

10、Na₂O₂+ H₂O=                         

11、CaC₂+ H₂O=                         

12、Mg₃N₂+ H₂O =                       

13、Al + NaOH+ H₂O=                    

14、CaCO₃+ H₂O+ CO₂=                  

15、Fe(OH)₂+ H₂O+ O₂=                  

16、FeCl₃+ H₂O                                           

17、NH₄Cl+H₂O                        

18、Na₂CO₃+H₂O                                        

19、CuSO₄+H₂O^電解                    

20、Na₂S₂O₃ + HCl =                    

21、SiO₂ + HF=                    

22、SiO₂ + NaOH=                    

23、Na₂SiO₃+ HCl=                    

四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式。

1、Si

2、Cl₂                                                      

3、SiO₂                               

4、SO₂ (足量)                          

5、CO₂(小量)                          

6、H₃PO₄                            

7、H₂SO₄                             

8、CH₃Br                                              

9、Al                                

10、Al₂O₃                             

11、AlCl₃                            

12、Al(OH)₃                          

13、CuSO₄                           

14、NaHCO₃                           

15、Ca(HCO₃)₂(足量)                        

16、(NH₄)₂SO₄                          

五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學方程式。

1、NaHCO₃                             

2、HNO₃                               

3、AgBr                                                   

4、H₂SO₃                               

5、NH₄HCO₃                                            

6、Cu(OH)₂                             

7、Ca(HCO₃)₂                           

8、Cu₂(OH)₂CO₃                         

9、H₂O₂                                

10、KClO₃                              

11、KMnO₄                             

12、NH₄Cl                             

13、HClO                             

14、CH₄+Cl₂                           

15、H₂+Cl₂                             

16、CuO                              

六、寫出下列反應(yīng)的化學方程式和離子方程式

1、SO₂使溴水褪色：

2、SO₂使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：

4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：

5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：

6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：

7、漂白粉溶液中充入足量CO₂：

8、KHSO₄與氫氧化鋇溶液混合呈中性：

9、Fe₃O₄溶于稀硝酸：

10、明礬溶液中加Ba(OH)₂溶液至沉淀量最大：

七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)

1、KCl+AgNO₃：

2、Ba(OH)₂+H₂SO₄：

3、BaCO₃+HCl：

4、Cu(OH)₂+HCl：

5、Fe(OH)₂+HNO₃(稀) ：

6、FeCl₃+KSCN：

7、FeBr₂+Cl₂(物質(zhì)的量之比為1:1)：

8、NaBr+Cl₂：

       9、Fe+CuCl₂：

10、Zn+AgNO₃：

11、純堿水解：

12、明礬凈水：

13、銅和稀硝酸：

14、配制銀氨溶液：

15、Na₂O₂投入稀硫酸中：

八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學方程式

1、Na₂SO₃：                            

2、NaOH：                            

3、NO：                                                

4、Na：                               

5、Na₂O₂：                                                                   

6、銅生銹：                            

7、氯水：                                              

8、白磷：                            

9、稀硫酸酸化的FeSO₄溶液變棕黃色

10、無色KI溶液變棕黃色

11、漂白粉失效：

九、寫出下列反應(yīng)的化學方程式

1、混合H₂S和SO₂生成硫和水：

2、炭加熱放入濃硫酸中：

3、乙醇催化氧化為乙醛：

4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：

5、乙醛與新制Cu(OH)₂加熱：

6、銅與濃硫酸共熱：

7、氧化硫通入濃溴水：

8、銅與濃硝酸反應(yīng)：

9、木炭和濃硝酸共熱：

10、FeCl₃溶液中加入KI溶液：

11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：

12、氨水通入少量SO₂：

13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：

14、NaAlO₂溶液中充入足量CO₂：

15、Ba(AlO₂)₂溶液中加入硫酸鋁溶液：

16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：

12、氯化鐵溶液溶解銅：

十、按要求寫方程式

1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個：

  ①                                   

  ②                                   

  ③                                   

  ④                                   

2、寫出一個點燃條件下的置換反應(yīng)：

3、寫出一個加熱條件下的置換反應(yīng)：

4、寫出一個有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：

5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個）的化學方程式：

6、試設(shè)計一個實驗，檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贔e²⁺，請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式：                                                                       。

7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)₃，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式：                                                                   。

8、化學反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學方程式，并思考其中的原因：

①  Li + O₂

Na + O₂

②  Mg + CO₂

Mg + SO₂

③  Na₂O₂ + CO₂

Na₂O₂ + SO₂

KO₂ + CO₂

④  F₂ + H₂O

Cl₂ + H₂O

⑤  Fe + Cl₂

Fe + I₂

⑥  Fe(OH)₃ + HCl

Fe(OH)₃ + HI

9、按要求寫化學方程式

 ①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）

 ②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）

 ③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）

 ④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）

 ⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學方程式：

                                      。

 ⑥列舉不少于5類既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：

  A、物質(zhì)化學式：                                                                          

B、物質(zhì)化學式：                                                                                    

C、物質(zhì)化學式：                                                                                  

D、物質(zhì)化學式：                                                                                 

E、物質(zhì)化學式：                                                                                     

F、物質(zhì)化學式：                                                                                     

G、物質(zhì)化學式：                                                                                 

10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：

氧化物分子式：