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（2010?德陽模擬）已知圖A-J均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中反應(yīng)①在冶金工業(yè)上有重要用途，框圖中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去．請(qǐng)回答下列問題：

（1）E的電子式為．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是．按上圖所示制取白色沉淀J，當(dāng)生成1mol J時(shí)，則反應(yīng)⑤中消耗HCl的物質(zhì)的量為mol．
（4）以B、C、NaOH溶液為原料構(gòu)成原電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO₂、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO₂+FeS+H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+S+H₂O
（2）將所得含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
b、操作②中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設(shè)計(jì)了如圖乙的有關(guān)流程圖．
a、AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應(yīng)生成AI（OH）₃的離子方程式為．若總共得到n molAl（OH）₃，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為、．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？．

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層（填“是”或“否”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比）；
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式；
②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（2011?焦作一模）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，A和D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為．B的結(jié)構(gòu)式為．
（2）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，繼續(xù)灼燒后得到的固體物質(zhì)成分是．
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑．
①C溶液呈堿性的原因是．（用離子方程式表示）
②將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．

下列框圖中的每一個(gè)字母都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、C、G、K、L都含有同一種元素．B、E、F、I為單質(zhì)．常溫常壓下D為液體，E、F、I為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一．C由兩種元素組成，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤．這些物質(zhì)之間有可能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）寫出A的電子式，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，D的結(jié)構(gòu)式是E在I中燃燒的現(xiàn)象為．
（2）25°C，101kPa下，2gE完全燃燒放出285.8kJ的熱量，寫出E+F→D的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）鉑做電極E與F、KOH溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)為；如果將通入的E改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：．
（4）如圖所示，A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，．
（5）K+G═L的離子方程式為．