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在適當(dāng)壓力和溫度下，4體積某元素的氣態(tài)氫化物完全分解產(chǎn)生1體積該元素單質(zhì)蒸氣和6體積氫氣，此氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為　　　

[　　]

已知理想氣體各參數(shù)p（壓強）、V（體積）、T（溫度）、n（物質(zhì)的量）滿足理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT。某學(xué)校課外活動小組粗略測定理想氣體狀態(tài)方程中氣體常數(shù)R的值，下面是測定實驗的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白：

（一）測定原理：在理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT中，氣體常數(shù)R=pV/nT的數(shù)值可以通過實驗來確定。本實驗通過金屬鎂置換出鹽酸中的氫來測定R的值。其反應(yīng)為：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

如果稱取一定質(zhì)量的鎂與過量的鹽酸反應(yīng)，則在一定溫度和壓力下，可以通過測出反應(yīng)放出氫氣的體積。實驗室的溫度和壓力可以分別由溫度計和氣壓計測得。氫氣物質(zhì)的量可以通過反應(yīng)中鎂的質(zhì)量來求得。將以上所得各項數(shù)據(jù)代入R= pV /nT式中，即可算出R值。

（二）實驗用品及試劑：①儀器：托盤天平、測定氣體常數(shù)的裝置（如上圖所示）；②試劑：6mol·L^-1HCl、鎂條若干。

（三）實驗內(nèi)容：

1．在托盤天平上稱出鎂條的質(zhì)量（稱量鎂條天平的游碼示數(shù)如右圖所示，未用砝碼，單位為g）；

2．按上圖搭好儀器。取下試管，移動量氣管B，使量氣管A中的水面略低于零刻度線，然后將量氣管B固定。

3．在試管中加入15mL 6 mol·L^-1HCl，不要使鹽酸沾濕試管的上半部。將已稱重的鎂沾少許水，貼在試管上部不與鹽酸接觸。

4．檢查儀器是否漏氣，方法如下：（方法要求簡單有效）

                                                                                                                                                           。

5．如果裝置不漏氣，調(diào)整量氣管B的位置，使量氣管A內(nèi)水面與量氣管B 內(nèi)水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                   ；實現(xiàn)“在同一水平面上”的操作是                                                   ），然后準(zhǔn)確讀出量氣管A內(nèi)水面凹面最低點的讀數(shù)V₁（如右圖所示）。

6．輕輕搖動試管，使鎂條落入鹽酸中，鎂條與鹽酸反應(yīng)放出氫氣。此時量氣管A內(nèi)水面即開始下降。為了不使量氣管A內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管A內(nèi)水面下降的同時，慢慢    （上或下）移量氣管B，使兩管內(nèi)的水面基本保持水平。反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫（約10分鐘），移動量氣管B，使兩管內(nèi)的水面相平，讀出反應(yīng)后量氣管A內(nèi)的精確讀數(shù)V₂（如右圖所示）。

7．記錄實驗時的室溫t和大氣壓P。（已知室溫為27℃，大氣壓為100kPa）

（四）數(shù)據(jù)記錄與處理（在橫線上填寫適當(dāng)內(nèi)容）：

氣體常數(shù)R的值（計算過程和結(jié)果）：

（五）問題與討論：①在讀取量氣管內(nèi)氣體體積V₁時，眼睛仰視讀數(shù)，結(jié)果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）；②若沒等反應(yīng)試管冷卻到室溫就量取液面的高度，結(jié)果造成R的測定值          （偏高、偏低或無影響）。

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是     。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高
D．倡導(dǎo)出行時多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
⑵科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式：CO₂＋4H₂       ＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發(fā)生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是      （填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現(xiàn)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=          mol/（L·min）。
   
⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A        t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總=          。
⑸以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                    。