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在一定條件下，將12mLNO和NO₂的混合氣的試管倒立于盛滿水的水槽中，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留6mL的氣體，則原混合氣中NO的體積為（　�。�

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）；
②達到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)為．

（3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）．鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是．

在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃的物質(zhì)的量變化如圖：
（1）計算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：．
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是．
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是，此時正反應(yīng)速率（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡（填大、小或不變）．
（5）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；
a．N₂和NH₃濃度相等    
b．NH₃百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    
d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變．