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（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。

②下列敘述不正確的是           。（填字母）

      A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（13分）
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                      。
②下列敘述不正確的是           。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO 和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式               。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與 CN^_ 互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在 ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于               區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為            。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

（13分）

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 （1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

      A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水

      B．HCHO  和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

      C．C₆H₆分子中含有6個鍵和1個大鍵，C₂H₂是非極性分子

      D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式                。

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^4-中不存在__________。

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN^_  互為等電子體的單質(zhì)分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在  ：以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

（3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于                區(qū)。

②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為             。工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）,制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；

請從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答

1.［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］

請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k__________(要求計算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)、③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_________；負(fù)極：_________；

③這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)

___________________________、___________________________。

2.［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；

(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；

(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為________________________；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____________________________________。

3.［化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

 
實(shí)驗(yàn)表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；

④1 mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________(不考慮立體異構(gòu))，由A生成B的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________，E中的官能團(tuán)有____________(填名稱)，與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有____________(寫出結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu))；

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________；

(5)由I生成J的化學(xué)方程式為________________________。