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7．下列各組離子.可以在同一溶液中大量共存的是( ) A．Na+.Fe2+.H+.MnO4- B． Fe2+.H+.Cl-.AlO2- C．Fe2+.K+.NO3-.S2- D． Fe2+.Al3+.Cl-.NO3- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各組離子，可以在同一溶液中大量共存的是

[　　]

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下列各組離子在同一溶液中可以大量共存，當加入NaOH溶液時有沉淀析出，當加入鹽酸溶液時有氣體產生的是（）。
A．Na+、Mg2+、、Cl-
B．Mg2+、K+、、
C．Ba2+、Na+、、Cl-
D．Ca2+、Na+、Cl-、

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運用化學反應原理可以更好的分析化學反應的本質 。
（1）下列四組物質反應，其中與其它三組有本質不同的是_______。
A．Na2O2 + H2O
B．F2 + H2O
C．Cl2 + H2O
D．NO2 + H2O
（2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學式 )；當兩種沉淀共存時溶液中__________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） 
（3） 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 該反應混合體系中NO 的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據圖示回答下列問題：
① 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”)
②若溫度為Tl 、T2, 反應的平衡常數分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應進行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”)
③在恒容的密閉容器中，該反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是
（4）分析下表提供的數據：
化學式  電離常數
HClO Ki=3×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7
H2CO3 Ki2=5.6×10-11
① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________； __________________。
②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。

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（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學*科*網]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

 

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（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。

A．N2      B．O2        C．H2O       D．CO2            E．CH4

（2）下列說法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              

A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3           D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。

 

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