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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

（2010?西城區(qū)模擬）如圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的反應(yīng)．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同．
（1）C的電子式是．
（2）反應(yīng)II的離子方程式是．
（3）J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）工業(yè)上測(cè)定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過(guò)量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I₂，然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂，計(jì)算出結(jié)果．
①用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)選用的指示劑是．
②生成I₂的反應(yīng)的離子方程式是．
（5）已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．若將0.1mol E通入100mL FeBr₂溶液中，溶液中有三分之一的Br^-被氧化成Br₂，則此反應(yīng)離子方程式是，原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為．

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂請(qǐng)判斷I₂、Br₂、Cl₂、Fe³⁺ 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�