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已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等。溶有一定量氨氣的NH₄Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和NH₄Cl溶液，固體完全溶解。對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺                                                                                ②

H⁺+OH^－H₂O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性，H⁺與OH^－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－                                                                                ①

NH+OH^－NH₃·H₂O                                                                                      ②

由于NH電離出的NH與Mg(OH)₂電離出的OH^－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確。你認(rèn)為他選用的試劑是_________(填編號(hào))。

A.NH₄NO₃                                                                                                             B.CH₃COONH₄

C.Na₂CO₃                                                                                                              

 D.NH₃·H₂O

(2)請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是___________________________。

(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？_________(填甲或乙)。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：__________。

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH₄Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和NH₄Cl溶液，固體完全溶解，對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl電離出的NH與電離出的OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對(duì)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

已知氨水的電離程度與醋酸的電離程度在同溫同壓下幾乎相等，溶有一定量氨氣的NH₄Cl溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和NH₄Cl溶液，固體完全溶解，對(duì)此甲同學(xué)的解釋是：

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學(xué)的解釋是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl電離出的NH與電離出的OH^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，對(duì)致反應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同學(xué)能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，你認(rèn)為他選用的試劑是　　   （填編號(hào)）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵請(qǐng)你說明丙同學(xué)做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學(xué)的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。

 

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c()＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))__________________________。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_____________；

若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________________________。

(3)將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是(填圖象符號(hào))__________________________。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系式為c(H⁺)_______c(OH^-)。

(5)如上圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是______________，正極反應(yīng)式是______________________。