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10．常溫下.某pH＝1的一元酸HA的溶液中.HA的電離度為10%,某0.1 mol/L的一元堿BOH溶液中.c(OH-)/c(H+)＝1012.將上述兩種溶液等體積混合后.溶液顯酸性.若混合后溶液的體積變化忽略不計(jì).下列推論錯(cuò)誤的是( ) A．BOH是一元強(qiáng)堿 B．c(A-)>c(B+) C．混合后.HA的電離度仍為10% D．c(H+)/c(A-)值減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，某PH＝1的一元酸HA溶液中，HA的電離度為10％，某0.1mol/L的一元堿BOH溶液中[OH-]與[H+]之比為1012．將上述兩種溶液等體積混合后，溶液顯酸性，若混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)，下列推論錯(cuò)誤的是


  1. A.
    BOH是一元強(qiáng)堿
  2. B.
    混合后，HA的電離度仍為10％
  3. C.
    混合溶液中[A-]＞[B+]
  4. D.
    [H+]與[A-]之比值，原HA溶液大于混合溶液

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常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列敘述正確的是
[     ]
A．該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-3 mol·L-1
B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞
c(OH-)
D．0.1mol·L-1 HA溶液與0.05mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)＋c(HA)＝c(A-)＋
2c(OH-)

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（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH＜7

請(qǐng)回答：

(1) 從①組情況分析， HA是             酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）。

(2) ②組情況表明，c       0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3) 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          。

(4)  ①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。

 

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（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是________________________。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1     c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是________________________
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。
寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不用做近似計(jì)算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1    c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

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