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（1）制取氧氣

①用20％的H₂O₂溶液，通過反應(yīng)2H₂O₂2H₂O+O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____________；

②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是_____________；

③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性條件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu₂O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是__________≤n＜__________，則粉末X中含有Cu₂O，其物質(zhì)的量是__________。

請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的方程式。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制取氧氣和氧化銅。

（1）制取氧氣

①用20％的H₂O₂溶液，通過反應(yīng)2H₂O₂MnO22H₂O＋O₂↑來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是______

   ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是______

   ③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化銅

將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知：銅與氧氣的反應(yīng)有：①2Cu＋O₂△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu₂O＋O₂↑；在酸性條件下：2Cu^＋(aq)——Cu(s)＋

Cu^2＋(aq)。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物并不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅（Cu₂O）。

（3）探究銅的氧化物的成分

為測定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，則說明固體中含有Cu₂O。

乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放入氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有Cu₂O。

丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。

若n的取值范圍是     ≤n＜_____，則粉末X中含有Cu₂O，其物質(zhì)的量是___________。

請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象不同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有Cu₂O。寫出該實(shí)驗(yàn)中離子反應(yīng)的方程式。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制取氧氣和氧化銅。

    (1)制取氧氣

①用20％的溶液，通過反應(yīng)來制取氧氣，則在下列A、B、C三裝置中最佳裝置是_____

    ②與氣體發(fā)生裝置相連接的D裝置的導(dǎo)管口是_____

    ③為了能使產(chǎn)生的氧氣被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化銅

    將m g銅粉在氧氣流中加熱到高溫，使銅粉全部氧化，得n g粉末X。乙同學(xué)查閱資料知: 銅與氧氣的反應(yīng)有：①，②；在酸性條件下：。由此得出結(jié)論：銅雖然全部氧化，但由于加熱溫度偏高，產(chǎn)物不一定是純CuO，可能含有一定量的氧化亞銅()。

    (3)探究銅的氧化物的成分

    為測定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。

    甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，則說明固體中含有。

    乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：再將粉末X放人氧氣中加熱，如果其質(zhì)量增加，則說明其中含有。

    丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是：通過分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)就可以確定粉末X的成分。若n的取值范圍是，則粉末X中含有，其物質(zhì)的量是_____。

請你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中現(xiàn)象均不相同的實(shí)驗(yàn)方案，通過對化學(xué)反應(yīng)和對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來確定粉末X中是否含有。寫出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式。

將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少b mol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積又是多少？

(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入升bmol·L^-1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)�全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24 L，其原因是_______________________。