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（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸熱）

一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母序號(hào)）

a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1 mol H―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

 ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

（7分）（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸熱）

一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母序號(hào)）

a．容器中的壓強(qiáng)不變         b．1 mol H―H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH―O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng):

 ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為             。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下            自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)        d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO₂) 表示的反應(yīng)速率為                （取小數(shù)二位，下同）。

②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=       。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。

以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，
①該反應(yīng)在常溫下           自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。 
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，

①該反應(yīng)在常溫下            自發(fā)進(jìn)行（填“能”與“不能”）；

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。 

a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)=c(H₂)         d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

  CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO₂) 表示的反應(yīng)速率為                 （取小數(shù)二位，下同）。

②該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=        。

③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                        （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。