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72 L氣體物質(zhì)的量為0.3 mol.質(zhì)量為7.68 g.炔為4.8 g.甲烷為2.88 g. n(CH4)=0.18 mol n(炔)=0.12 mol M(炔)==40 g·mol-1 所以.B為C3H4 答案:A:CH4 B:C3H4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)的分類(lèi)，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題．

Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl晶體

②液態(tài)SO3

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________．

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________．

Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L　CH4；②3.01×1023HCl分子；③0.2 mol　NH3，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同)________，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是________，密度由大到小排列的順序是________．

Ⅲ．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)．

(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)．標(biāo)況下生成3.36 L　NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

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（10分）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入     （選填“甲”或“乙”）中。

（3）右圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，  c(HCl)=_______________mol·L-1。

（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定 管尖嘴部分氣泡消失，則滴定的HCl物質(zhì)的量濃度會(huì)偏____________(填“大”或“小”)。

（5）取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度（mol·L-1）

滴定完成時(shí)， NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

 

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為              （保留兩位有效數(shù)字）。

 

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A是由C、H或C、H、O元素組成的有機(jī)物，取0.1 mol　A在6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6 g．再在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量)，生成總質(zhì)量為26.4 g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10．

(1)寫(xiě)出通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)求出A的分子式為________．

(3)寫(xiě)出屬于不同類(lèi)別的兩種有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________、________．

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有機(jī)物A是由碳、氫兩種元素或碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取0.1 mol　A在6.72 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6 g．再在通過(guò)濃硫酸后的氣體中點(diǎn)燃Mg條(足量)，生成總質(zhì)量為26.4 g的黒、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10，求A的分子式．

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為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金完全溶解于80.0 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，并測(cè)得溶液中c(H+) =1 mol/L，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變（反應(yīng)生成氣體只有NO和NO2）。試計(jì)算：
(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)氣體中NO、NO2的體積比。

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