題目列表(包括答案和解析)
3C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，C的濃度為12 mol·L-1，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的容積和溫度不變，按下列配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度不是12 mol·L-1的是（ ）A.3mol C+x mol D(x＞0.6)
B.1mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+x mol D(x＞0.1)
C.2mol A+1 mol B+x mol D(x≥0)
D.1mol A+0.5 mol B+4.5 mol C+x mol D(x＞0.7)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素離子得到6.02×1023個電子，被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M層電子數(shù)比K層多1個，C－比A元素的離子多一個電子層，D元素原子核外L層比K層多2個電子，請完成下列問題：
(1)推斷A、B、C、D四種元素的名稱．
(2)畫出C－和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
(3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液有什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式和離子方程式．
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 ml 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子．
(1)A、D四種元素的名稱分別是________、________；
(2)C元素在周期表中的位置是________；
(3)A～D四種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中其中酸性最強的是________；
(4)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式________；________．
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將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)＋B(g) | |
| [ ] | |
A． |
A、B均轉(zhuǎn)化了20％ |
B． |
m值為1 |
C． |
5 min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1 |
D． |
平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol |
向一個體積可變的密閉容器中充入4 mol A、1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)
3C(s)＋4D(g)．在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3 mol·L－1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>
(1)若容器體積為10 L，反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________，達(dá)平衡時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為________．
(2)若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率________，容器中D的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(3)若相對分子質(zhì)量M(B)＞3M(C)，溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)________(填“吸熱”或“放熱”)．
(4)在最初的容器中改充1.5 mol C、4.4 mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時D的濃度為0.6 mol·L－1，則容器的體積是________L．
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mD(g)＋E(g)，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得D為0.2 mol．又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是