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22．下列離子半徑最小的是 A.F- B.Na+ C.Mg2+ D.Al3+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列遞變規(guī)律不正確的是
[     ]
A．按Na+、Mg2+、Al3+的順序離子半徑依次減小
B．按N、O、F的順序最高價氧化物的水化物酸性依次增強
C．按CF4、CCl4、CBr4、CI4的順序熔沸點依次升高
D．按P3-、S2-、Cl-的順序還原性依次減弱

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(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))．請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號(a、b、c、d)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________．

②第3周期元素的最高化合價________．

③F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________．

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N－、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是________．

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式是________．

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為________．

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：________該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________．

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（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減�。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、（極性）共價鍵
離子鍵、（極性）共價鍵
，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
．

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（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
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請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)______．
②第3周期元素的最高化合價______．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是______．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為______，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是______．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為______．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式______，可觀察到的實驗現(xiàn)象是______．

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（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)_____________。
②第3周期元素的最高化合價_____________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑_____________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為 3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是_____________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學(xué)式為_____________，B的化學(xué)式是_____________。
③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為_____________。
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：
__________________________ 可觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________。

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