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如圖是元素周期表的一部分

（1）上述元素中，屬于s區(qū)元素的是（填元素符號）
（2）元素④氣態(tài)氫化物的中心原子有對孤對電子，其VSEPR模型為；向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為；
（3）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式，指出它在周期表中的位置．焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式；
（5）元素①可以與元素⑥形成化合物，試寫出它的電子式；
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．D和E可以形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是（填元素符號或化學(xué)式，下同）；第一電離能從大到小的順序是
（2）C原子的電子排布圖，D^2-的結(jié)構(gòu)示意圖．A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式，分子中含有鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是分子．
（3）A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為．
（4）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)．則Y的化學(xué)式為，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為．

如圖是元素周期表的一部分

（用對應(yīng)的元素符號回答下列問題）
（1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意．
請利用電子排布的相關(guān)知識判斷元素⑩形成的單核二價陽離子和單核三價陽離子較穩(wěn)定的是，原因是：．
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物．試寫出它的電子式，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為．
（3）元素④的氫化物的分子立體構(gòu)型為，中心原子的雜化方式．
③④⑤三種元素的第一電離能大小關(guān)系是、電負性大小關(guān)系是．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若把第七周期排滿，則元素周期表共可以排布種元素．