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下列說法可以表明反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3已達平衡狀態(tài)的是 A.1mol N≡N鍵斷裂的同時.有3mol H-H鍵形成 B.1mol N≡N鍵斷裂的同時.有3mol H-H鍵斷裂 C.1mol N≡N鍵斷裂的同時.有6mol N-H鍵形成 D.1mol N≡N鍵形成的同時.有6mol N-H鍵斷裂 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：
（1）在298K時，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應(yīng)達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達式，不寫出具體數(shù)值）當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置．簡述檢驗有氨氣生成的方法
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
用濕潤的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍，說明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式__________________。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= _____________
②試判斷K1 __________K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________ （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是______________ 。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=_____________。

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

(1)根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________

②試判斷K1________K2(填寫“＞”，“＝”或“＜”)

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是________．

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)＝________，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)＝________．

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

(1)根據(jù)下側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式________．

(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________．

②試判斷K1________K2(填寫“＞”，“＝”或“＜”)．

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b．v(N2)正＝3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

(3)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________．

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

(4)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)＝________，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)＝________．

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（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式                。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K
298
398
498
平衡常數(shù)K
4.1×106
K1
K2
 
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                            
②試判斷K1      K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是           。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=            ，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=               。
(5) 實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式                                        .

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