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33．某學(xué)生利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣(MnO2+4HCl(濃)== MnCl2+Cl2↑+2H2O).試回答下列問題: (1)儀器①的名稱為 . (2)C裝置中的藥品為 .其作用為 . (3)欲制得純凈的氯氣.可用飽和食鹽水除去氯氣中 氯化氫.可在裝置 之間插入兩個(gè)凈化裝置.凈化裝置中前者 所裝的藥品為 后者所裝的藥品為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高），A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答下列問題：
（1）①燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
②在該反應(yīng)中所利用的濃鹽酸的性質(zhì)是：
ac
ac
．（填符號(hào)）
a．酸性    b．氧化性   c．還原性    d．堿性    e．易揮發(fā)性
③下列有關(guān)說法正確的是
C
C
．（以下氣體體積都在標(biāo)狀況下測(cè)定 ）
A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B．若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C．若有0.4molHCl參加反應(yīng)，可制得氯氣2.24L
D．若有0.4molHCl被氧化，可制得氯氣2.24L
（2）D中所盛的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，其作用是：
吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境
吸收氯氣等尾氣，防止污染環(huán)境
．
（3）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．

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某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)原理為：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，
_________________________并指出氧化劑為_______________，還原劑為________________
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________________
（3）C裝置的作用是____________________________
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
____________________________
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____________________________為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)____________________________

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瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，所盛試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將U形管置于冷水浴中
將U形管置于冷水浴中
．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是
在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置
在B、C之間增加一個(gè)飽和食鹽水洗氣裝置
．
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
1
1
mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的標(biāo)志．已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
65.5%
65.5%
（保留一位小數(shù)）．

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瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是______，所盛試劑是______，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：______．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是______．
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）2 的含量大小的標(biāo)志．已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（保留一位小數(shù)）．

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氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣．
I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：

（1）若飽和食鹽水中通電后b側(cè)產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
II．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問題：
（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，若在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
2mol
2mol
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣
．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置
．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)
在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
．
（5）家庭中使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是
B
B
．
A．食鹽      B．食醋       C．燒堿       D．純堿．

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