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對(duì)于已浸入鹽酸的.發(fā)生如下反應(yīng):(固)+2HCl=++↑下列措施能使反應(yīng)速率改變的是 [ ] A．加入 B．加大鹽酸用量 C．減小濃度 D．加大鹽酸濃度 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

對(duì)于已浸入鹽酸的，發(fā)生如下反應(yīng)：(固)＋2HCl=＋＋↑下列措施能使反應(yīng)速率改變的是

[　　]

A．加入
B．加大鹽酸用量
C．減小濃度
D．加大鹽酸濃度

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對(duì)于已浸入鹽酸的，發(fā)生如下反應(yīng)：(固)＋2HCl=＋＋↑下列措施能使反應(yīng)速率改變的是

[　　]

A．加入
B．加大鹽酸用量
C．減小濃度
D．加大鹽酸濃度

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（2011?上海）實(shí)驗(yàn)室用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
是否漏液
是否漏液
，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活．
（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過(guò)的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于
0刻度或0刻度以下
0刻度或0刻度以下
位置，記錄讀數(shù)．
（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測(cè)溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶中溶液顏色
錐形瓶中溶液顏色
的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
無(wú)
無(wú)
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)．
（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：
次數(shù) 滴定前（mL） 滴定后（mL）
1 0.40 21.10
2 0.10
第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入上表中．根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為
0.496
0.496
mol/L．
已知鹽酸的準(zhǔn)確濃度為0.490mol/L，則實(shí)驗(yàn)誤差為
1.2
1.2
%．
（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是
c
c
（填寫編號(hào)）．
a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液
b．振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外
c．滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．

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對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率〔α(A)〕在不同壓強(qiáng)(p)下與溫度(T)的關(guān)系圖象。

據(jù)圖可知：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是____________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(2)反應(yīng)方程式中氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是：m+n=___________p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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下列有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中正確的是

A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v正 = v逆 = 0

B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，每種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，改變外界條件時(shí)其平衡狀態(tài)不會(huì)改變

 

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