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碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學(xué)試劑．根據(jù)要求回答：
Ⅰ．興趣小組設(shè)計三種方案，鑒別濃度均為0.01mol?L^-1碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種溶液：

序號	甲	乙	丙
方案	用廣泛pH試紙 檢測溶液pH	滴加等體積0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液	滴加等體積0.1mol?L-1 CaCl2溶液

（1）甲方案中pH較大的是；
（2）結(jié)果表明方案乙無法實現(xiàn)鑒別目的，用離子方程式表示方案乙發(fā)生的反應(yīng)：；．
（3）經(jīng)過查閱資料獲得如下信息：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；0.01mol?L^-1 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中
c（CO₃^2-）如表所示：

0.01mol?L-1溶液	NaHCO3	Na2CO3
c（CO32-）/mol?L-1	0.00011	0.0087

丙方案能否實現(xiàn)鑒別目的？；理由是；
Ⅱ．純堿生產(chǎn)過程中，所得產(chǎn)品往往混有一定量的氯化鈉．為檢測純堿的純度，可采用多種方案來進(jìn)行．
（4）如圖為學(xué)生丁設(shè)計的方案，試圖通過測定樣品（a g）與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量來實現(xiàn)目的．
①本方案存在缺陷，對純堿純度檢測的影響．
缺陷：；所測純堿的純度將（填“偏大”或“偏小”）．
②方案經(jīng)改進(jìn)后，丁進(jìn)行了實驗，并測得B、C、D三套裝置的質(zhì)量分別增重了m₁、m₂和m₃．則純堿的純度為．
（5）現(xiàn)只有少量（約1g）純堿樣品、0.100mol?L^-1硫酸和蒸餾水，同學(xué)戊擬通過測定一定質(zhì)量的純堿樣品與硫酸反應(yīng)時消耗硫酸體積來確定純堿的純度．實驗過程中，需用（填儀器名稱）測量硫酸的體積，而且實驗過程中還需用到的一種試劑是．

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液  ②0.01 mol·L^-1 NaOH溶液  ③0.01 mol·L^-1氨水  ④pH=12的NaOH溶液。

（1）在①②兩種溶液中各加入少量硫酸銨固體時，①②兩種溶液的pH變化分別為①______________，②______________（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）向等體積的①③兩種溶液中逐滴加入稀硫酸，當(dāng)恰好完全中和時，消耗稀硫酸的體積分別為V₁、V₂，則V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此時，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,則恰好完全中和后①、③兩種溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c()=x mol·L^-1，c()=______________。此時消耗稀硫酸的體積______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均為m的稀硫酸和硫酸銨溶液中，水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為：______________∶______________。

（10分） 利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，溶液中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c（NH₄^＋）＞c（Cl^－）＞c（OH^—）＞c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是      _________          。

（2）0.1 mol·L^-1的氨水與0.05 mol·L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                                               。

（3）以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為          g。

（4）將AgCl分別放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol·L^-1 MgCl₂ ③20 mL0.5mol·L^-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L^-1HCl中溶解至飽和，各溶液中Ag⁺的濃度由大到小的順序是________________。

（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（忽略溶液體積變化），則c（HCl）＝_________mol·L^-1。