欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，5g內使用游碼），天平平衡時，實際稱得的碳酸鈉晶體的質量是g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是．
①稱取14.3gNa₂CO₃進行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉移時，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是．
②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質是 （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于L（不考慮二氧化碳的回收利用）．