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在工業(yè)合成尿素時常用NH₃與CO₂作原料進行生產(chǎn)．
（1）右圖為合成氨反應(yīng)，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．
①若分別用υ_A（NH₃）和υ_B（NH₃）表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則υ_A（NH₃）υ_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×10⁴kPa下，H₂的轉(zhuǎn)化率為
%（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
③將0.02mol?L^-1氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序為．
（2）NH₃（g） 與CO₂（g） 經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
①NH₃（g） 與CO₂（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖所示：

①已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=．

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應(yīng)進行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為、．
（2）反應(yīng)③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，其中負極上反應(yīng)的物質(zhì)是，電子流向極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率；請列舉一項該反應(yīng)達到平衡的標志．