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在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)的量				到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）	平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2
甲	2	1	0	0	Q1	X1
乙	1	0.5	0	0	Q2=39.4	X2
丙	1	0.5	0	1	Q3	X3
丁	1.8	0.9	0.2	0	Q4	X4

（1）下列說法一定正確的是
a、2Q₃=2Q₂＜Q₁＜197kJ                b、2X₃=2X₂＜X₁＜100%
c、Q₁＞Q₄ 且 X₁＞X₄                  d、SO₃的質(zhì)量m：m_甲=m_丁＞2m_乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p_甲=p_丁＞2p_乙        f、c（SO₂）與c（O₂）之比k：k_甲=k_丙＞k_乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO₂氣體，則X（SO₂）（填“增大”或“減小”），O₂的濃度（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂） （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t₂、t₄、t₅）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t₂時(shí)改變的條件是；
②若t₅時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示

t1-t2	t3-t4	t4-t5	t6-t7
K1	K2	K3	K4

則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為（由大到小排列）