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24用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程: (1)CH4 (2)MgCl2 25在NaCl.NaOH.N2.H2S中.只含有離子鍵的是 .只含有極性鍵的是 .只含有非極性鍵的是 .既含有離子鍵又有極性鍵的是 .26．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 . A．蒸發(fā)操作時(shí).待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱 B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體 C．蒸餾和測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí).溫度計(jì)水銀球均需浸沒(méi)在液體中 D．分液操作時(shí).分液漏斗中下層液體從下口放出.上層液體從上口倒出 E．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘. F．把氫氧化鈉固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的濾紙上稱量 G．用酒精燈的外焰給試管中的物質(zhì)加熱 H．過(guò)濾操作中.為了加快過(guò)濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌 27利用氧化還原反應(yīng)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2.設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置.要求: ⑴ 畫(huà)出裝置圖.標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液, ⑵ 寫(xiě)出電極反應(yīng)式. 28.取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后.將生成的Cl2通入含22g NaBr的水溶液中.經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后.得質(zhì)量為13.1g的殘?jiān)?計(jì)算: (1)生成 NaCl多少克? (2)生成Cl2多少克? (3)軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2
，DCA
；
（2）用電子式表示D與F形成化合物的過(guò)程
；
（3）用“化學(xué)式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性
H2O＞H2S
H2O＞H2S
；沸點(diǎn)的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
，沸點(diǎn)高低的原因
H2O分子間存在氫鍵
H2O分子間存在氫鍵
；
（4）寫(xiě)出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
NaCl：
Cl2：
H2O
．

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下列3種不同粒子
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H表示
 
種元素，
 
種核素，
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互稱為
 
．
用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程H2S
 
；MgF2
 
．

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用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HF：
CaBr2：
．

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（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
①NaCl
②H2O
③NH4Cl
④NaOH

（2）請(qǐng)用電子式表示下列物質(zhì)的形成
①H2S

②CaO
．

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