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（2011?廣州模擬）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化劑作用下，通過下列反應(yīng)：CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等．已知CCl₄的沸點為77℃，CHCl₃的沸點為61.2℃．
（1）在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）．

實驗序號	溫度℃	初始CCl4濃度（mol/L）	初始H2濃度（mol/L）	CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為，在110℃時平衡常數(shù)為．
②實驗1中，CCl₄的轉(zhuǎn)化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③實驗2中，10h后達到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為．
④實驗3中，B的值（選填序號）．
A．等于50%；　　　　B．大于50%
C．小于50%；        D．從本題資料無法判斷
（2）120℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H₂的初始濃度為2mol/L和4mol/L的實驗，測得反應(yīng)消耗CCl₄的百分率（x%）和生成物中CHCl₃的百分含量（y%）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖（圖中實線是消耗CCl₄的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl₃的百分含量變化曲線）．
①在圖中的四條線中，表示H₂起始濃度為2mol/L的實驗消耗CCl₄的百分率變化曲線是（選填序號）．
②根據(jù)如圖曲線，氫氣的起始濃度為 mol/L時，有利于提高CCl₄的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl₃的百分含量．你判斷的依據(jù)是．