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29．以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究的課題.回答問題: (1)影響化學(xué)平衡的因素的界定:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是 .所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響該原因的因素入手. (2)研究的思路與方法 ①研究對(duì)象的選擇有以下可逆反應(yīng): A．2NO2(g)N2O4(g)+Q B．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 其中.A適合于研究對(duì)平衡的影響.B適合于研究對(duì)平衡的影響.(填序號(hào):a濃度.b溫度.c壓強(qiáng)) ②研究方法:采用控制其它因素不變.改變其中一個(gè)因素的方法.并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn). (3)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究 a.濃度:將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份.分別加入濃FeCl3溶液.濃KSCN溶液.NaOH固體.觀察現(xiàn)象. 現(xiàn)象:加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色 ,加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色 ,加入NaOH固體后.混合溶液紅色 . b.溫度:將密封并相互連通的盛有NO2的2個(gè)玻璃球.1個(gè)放入熱水中.另一個(gè)放入冷水中. 現(xiàn)象:放入熱水中的球內(nèi)紅棕色 ,放入冷水中的球內(nèi)紅棕色 . 中研究結(jié)果.請(qǐng)總結(jié)外界因素對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律. . 【查看更多】

（6分）、右圖是研究外界因素對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_來源_:ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO₂	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	31	35	18	12
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	45	48	26	15

（1）寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：；

（2）從實(shí)驗(yàn)的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：；

（3）實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)速率時(shí)可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測(cè) 。

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（6分）、右圖是研究外界因素對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂
第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂
第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_來源_:_{學(xué)科網(wǎng)}_ZXXK]
第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO₂	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	31	35	18	12
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	45	48	26	15

（1）寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：                    ；
（2）從實(shí)驗(yàn)的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                    ；
（3）實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)速率時(shí)可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測(cè)      。

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（6分）、右圖是研究外界因素對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_來源_:ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO₂	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	31	35	18[來源:]	12
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	45	48	26	15

（1）寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：；

（2）從實(shí)驗(yàn)的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：；

（3）實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)速率時(shí)可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測(cè) 。

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、右圖是研究外界因素對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂

第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂

第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_來源_:_ZXXK]

第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO₂	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	31	35	18	12
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	45	48	26	15

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1 KMnO₄溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是

濃度

因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是

②

＞

①

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=

0.0052

mol/L．
（3）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測(cè)定

KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間

來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②

產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑

．

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