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將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO₃（足量）中，由于HNO₃的濃度不同，可能發(fā)生兩個反應（假設每個反應中產(chǎn)生的氣體只有一種）．
（1）已知兩個反應中-個反應的離子方程式（反應②），寫出另-個反應（反應①）的離子方程式：
①；②3Cu+8H⁺+2NO₃^ˉ═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）假設只發(fā)生反應①，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L；假設只發(fā)生反應②，
產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L．
（3）實際產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為22.4L，則參加反應①的銅與參加反應②的銅的物質的量之比為．

為探究物質的性質，某研究性學習小組進行如下實驗：將a g銅投入250 mL某濃度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g鐵粉充分反應后得溶液Y及殘留固體c g，且測得a＞c. 請回答：
(1)比較a、c大小的儀器(填名稱)：______________.
(2)從實驗數(shù)據(jù)分析殘留固體一定是________．
(3)寫出溶液X中加入鐵粉發(fā)生反應的離子方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________.

將2.3鈉投入97.2g水中，所得溶液里溶質的質量分數(shù)是（　�。�

將2.56g 銅粉與10mL濃硝酸反應，充分反應后收集到NO₂和NO氣體積為1.12L（標準狀況下），測得溶液中剩余H⁺的物質的量濃度為1.0mol/L，試計算原濃硝酸的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）．