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28．A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示.已知A.B.X均為常見非金屬單質(zhì). (1)A的分子式為 ▲ ,C的電子式為 ▲ (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:C + CuO →: ▲ (3)實(shí)驗(yàn)室常用Cu和F的溶液來制備E.你認(rèn)為F的溶液使用濃的好.還是稀的好. ▲ 理由是 ▲ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），
其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色；反應(yīng)③中有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
（2）反應(yīng)①中每生成1mol C，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024
；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號(hào)填寫：
①c（H+）+
c（NH4+）
c（NH4+）
=c（OH-）+
c（Cl-）
c（Cl-）
；
②c（H+）=c（OH-）+
c（NH3?H2O）
c（NH3?H2O）
．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2，則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池．該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會(huì)發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
；原電池的總反應(yīng)方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
．

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D．D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式分別為
①
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，
④
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
；
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種能與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體；則物質(zhì)B的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，分子E的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
．

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液呈淺綠色．則A在元素周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族
，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；已知1g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6 kJ?mol-1
．
（2）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+4H2O
．
（3）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
SiO2+2CSi+2CO↑
SiO2+2CSi+2CO↑
．晶體D的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
，A在生活中的常見用途
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）
焦炭、木炭等作燃料（或活性炭用于凈水除異味）
（寫出一種）．

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精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；F的分子構(gòu)型為
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 
；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時(shí)，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，寫出電解B的水溶液的離子方程式
 
．

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A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)后溶液呈淺綠色。則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是                   ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A的分子構(gòu)型為         ，C的結(jié)構(gòu)式是             。

（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                      。

（4）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                     。

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