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計(jì)算（18分）
（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O₂和O₃氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比
是     ，原子數(shù)之比是     ，質(zhì)量之比是     ，密度之比是     
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是        ；含有原子數(shù)最多的
是        ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是           。
① 1gH₂；  ② 2.408×10²³個(gè)CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO₂
（3）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是                （用含N_A的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的
濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的體積為             。

計(jì)算（18分）

（1）同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O₂和O₃氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比

是     ，原子數(shù)之比是     ，質(zhì)量之比是     ，密度之比是     

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是        ；含有原子數(shù)最多的

是        ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是           。

① 1gH₂；  ② 2.408×10²³個(gè)CH₄；③ 10.8gH₂O； ④ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO₂

（3）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是                （用含N_A的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的

濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）的體積為             。

（16分）能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開(kāi)發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。

（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)___；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：

Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)_________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式                                    。

（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多。已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫(xiě)出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                。

（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。

（5）請(qǐng)根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱ΔH₄是________。

①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1

③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1

④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？

⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1