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（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化如下表：

時間/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

①用SO₂表示0～4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
②若升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是（填序號）
A．反應(yīng)在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率變小
D．通入過量O₂，SO₂的轉(zhuǎn)化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO₃^- 的電離平衡：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，也存在 HSO₃^- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為．
②已知在 0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．則該溶液中 c（H⁺） c（OH^-） （填“＜”“＞”“=”）．

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②將少量乙溶液分別滴入其他三種物質(zhì)的溶液時，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，
下列判斷正確的是（　�。�

已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（1）該溶液中c（H⁺）c（OH^-）（填“＞”“=”或“＜”），簡述理由（用離子方程式表示）：．
（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是；寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

（2013?煙臺模擬）制備BaCl₂和SO₃的流程圖如下：

已知；①BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1
②BaSO₄（s）+4C（s）

高溫

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1
（1）SO₂用NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃溶液．已知在0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．則該溶液中[H⁺][OH^-]（填“＜”、“＞”或“=”），簡述理由（用簡單的文字和離子方程式說明）．
（2）向BaCl₂溶液中加入Na₂SO₄和Na₂CO₃，當兩種沉淀共存時

c(SO42-)

c(CO32-)

=．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO₄）=1.1×10^-10，Kφ（BaCO₃）=5.1×10^-9]
（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是，，．
（4）在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．反應(yīng)達到平衡，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等               b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變           d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
（5）用SO₂和O₂制備硫酸，裝置如圖所示．電極為多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
B極的電極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)式為．