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下表是元素周期表的一部分．

族 周期		II A		IV A			VII A
1	①
2				②	③	④	⑤
	⑥		⑦			⑧	⑨
		⑩					（11）

（1）表中所列元素中，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，原子半徑最小的元素的元素符號(hào)是．
（2）某元素原子的核外M層電子數(shù)是元素②最外層電子數(shù)的1/2，則該元素的元素符號(hào)是，其元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）某元素是組成蛋白質(zhì)的重要成分，蛋白質(zhì)又是生命的存在形式，因此此元素被稱為“生命元素”，此元素的名稱為，其單質(zhì)的電子式為，用化學(xué)方程式表示其單質(zhì)的一種重要的工業(yè)用途：．
（4）④與⑥形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為，用電子式表示⑤和⑩形成化合物的過程
（5）寫出下列化學(xué)方程式
⑤的單質(zhì)通入⑥和⑨形成化合物的水溶液中
⑨的單質(zhì)通入⑥和（11）形成化合物的水溶液中．

氮族元素位于元素周期表的族，其中非金屬性最強(qiáng)的元素名稱是，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

（2013?房山區(qū)一模）碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為．
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H₂的平均反應(yīng)速率是 mol/（L?min）．
②平衡時(shí)容器內(nèi)N₂的濃度是mol?L^-1．
③SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率是．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤在不改變反應(yīng)條件的情況下，為了提高SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率，可通過改變投料配比的方式來實(shí)現(xiàn)．下列四種投料方式，其中可行的是．

選項(xiàng)	投料方式
A	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
B	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
C	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
D	n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3

Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預(yù)冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學(xué)張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎(jiǎng)．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是（填選項(xiàng)）．
A．在NO₂中氧元素顯負(fù)價(jià)，氮元素顯正價(jià)
B．H₂O的熱穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定
C．常溫下H₂O是液態(tài)而NH₃是氣態(tài)
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因；
已知：20℃時(shí)，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小是（填選項(xiàng)）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，I^-被氧化為I₂．寫出此反應(yīng)的離子方程式．
（4）工業(yè)廢水中含少量NO^-₂，可用電解法將NO^-₂轉(zhuǎn)換為N₂除去．N₂將在極生成，寫出NO^-₂在酸性條件下轉(zhuǎn)化為N₂的電極反應(yīng)式．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．

A		C
	B

（1）A、B、C三種元素的符號(hào)分別為、、；
（2）B元素位于元素周期表中第周期、第族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（4）用元素符號(hào)將 A、B、C三種原子按半徑從大到小排列．