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在25°C時.純水中C(H+)·C(OH-)= , 在NH4Cl溶液中C(H+) 10-7mol/LpH 7, 在Na2CO3溶液中C(H+) 10-7mol/L pH 7 在NaCl溶液中C(H+) 10-7mol/L pH 7, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在25度時，純水中C（H+）．C（OH-）=
 
；在酸性溶液中，C（H+）
 
10-7mol/L； （填大于、等于、小于．下同），pH
 
7．

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水的電離過程為H2O?H++OH-，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，在該溫度下Mg(OH)2的溶度積[Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)2溶液的pH為          。

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水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低              B．在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH－)

C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)           D．水的電離是一個吸熱過程

 

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水的電離過程為H2OH+ + OH－，在不同溫度下其離子積為：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，純水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)D．水的電離是一個吸熱過程

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