題目列表(包括答案和解析)
(1)工業(yè)高爐煉鐵采用焦炭、鐵礦石等于高爐中共熱，并鼓入適量空氣，讓高溫下產(chǎn)生的CO氣體還原鐵礦石制得鐵。這種方法不可避免地混入了非金屬單質(zhì)——碳。純鐵的抗腐蝕能力相當強，而鐵碳合金卻易發(fā)生電化腐蝕。
①寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)____________________________________。
②為保護鋼鐵制品不被腐蝕，可采用的電化學防護方法是(答出一種電化學防護方法的名稱)____________________________________。
(2)焊接無縫鋼軌時常采用鋁熱反應(yīng)制備鐵，中學教材中也有Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)實驗。
①有人推測，鋁熱反應(yīng)實驗中所得熔融物中可能混有Al。若用一個簡單實驗證明含Al，則應(yīng)選用的試劑是____________，能證明含鋁的現(xiàn)象是__________________________。
②若經(jīng)實驗證實熔融物含鋁，欲將該熔融物完全溶解，下列試劑中最適宜的是____________(填序號)。
A.濃硫酸 B.稀硫酸
C.稀HNO3 D.NaOH溶液
③實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低，直到還原成銨根離子(
)。某同學取一定量熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入4 mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL) 與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示：
試回答下列問題：
Ⅰ.圖中DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
Ⅱ.通過圖象判斷溶液中的離子結(jié)合OH-能力最強的是________________，最弱的是________________。
Ⅲ.EF段反應(yīng)的離子方程式是________________，A與B 的差值是________________mol。
原電池、電解(電鍍)池是化學反應(yīng)利用方面的典型事例，體現(xiàn)出能量之間的轉(zhuǎn)換，受到越來越多的關(guān)注。按要求回答下列各個問題。
(1)南昌大學最近研發(fā)出一種新型納米鋰電池，已躋身國內(nèi)領(lǐng)先地位。鋰離子電池的正極材料是鋰過渡金屬氧化物(例如LiCoO2)混以一定量的導電添加物(例如C)構(gòu)成的混合導體，負極材料是可插入鋰的碳負極。兩極的電極反應(yīng)式：
負極：
正極：
。
充、放電時電池中的變化簡單表示為：
(a、b、c、d表示充放電過程)。其中表示充電時陰極發(fā)生變化的過程是 (填a、b、c、d)，判斷理由是 。
(2)在正負極之間是固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)又稱離子導體，在一定溫度范圍內(nèi)具有很強的導電性。固體電解質(zhì)雖然是固體，但卻像電解質(zhì)溶液一樣為離子的導電載體。下列物質(zhì)能作為固體電解質(zhì)的是 (填編號)。
①特種鋼；②硝酸鉀晶體；③銀；④高純度硅。
(3)實驗室中用該類電池在鐵棒上鍍銅，當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則正極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為 g。
(4)為了使產(chǎn)品更耐腐蝕和美觀，通常采用電鍍的方式，但隨之而來的是污染問題。某電鍍廠處理有氰電鍍的廢水時，用Ti02作催化劑，用NaCl0將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和C02；用如圖裝置實驗，通過測定二氧化碳的量確定CN-的含量。將濃縮后含CN-離子200mL的污水與過量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。
①甲中反應(yīng)的離子方程式為_____________
②乙中除生成N2和C02外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。在上述裝置中HCl和C12是如何被除掉的?______。
③實驗后得到0.4吧沉淀，則濃縮后的污水中CN-的含量為 g/L。
有七種金屬：鈉、鋁、鐵、錫、銅、銀、金，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G．
①常溫下，只有A和水反應(yīng)生成氫氣；
②D、E、G都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
③D、E、G中只有D與NaOH溶液反應(yīng)；
④B、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；
⑤將G、E組成的合金暴露在潮濕的空氣中，經(jīng)一段時間后，合金的表面有G的化合物出現(xiàn)；
⑥用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的B和C兩種金屬的硝酸鹽溶液，B的單質(zhì)先析出．回答下列問題：
(1)B的元素符號是________；G元素在元素周期表中的位置是________．
(2)D的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________．D的單質(zhì)與G的最高價氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________，該反應(yīng)在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為________反應(yīng)．
(3)寫出⑥中的電極反應(yīng)式：陽極：________，陰極________．
(4)將C的氯化物溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是________(用必要的文字和離子方程式表示)．
I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。
M的化學式為 ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的化學方程式是： 。
（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化學式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
I．科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同。銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。將CuCl2·2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B。
M的化學式為 ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學常見反應(yīng)的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 ，該反應(yīng)的化學方程式是： 。
（2）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化學式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是 。
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