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（1）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]水溶液呈______性，原因是（用離子方程表示）：______．試列舉它在生活中的一種用途______；
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______；（用化學式表示，下同）
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______．

根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
（1）①廢水Ⅰ呈堿性，若采用CO₂處理，發(fā)生反應的離子方程式是．
②廢水Ⅱ常用明礬處理．實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO^-₃）越大，凈水效果越好，這是因為．
③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg²⁺+CH₄═CH₃Hg⁺+H⁺，我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg²⁺3×10^-7mol，是否達到了排放標準（填“是”或“否”）．
④廢水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應的離子方程式．
（2）化學需氧量（COD）可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計）．某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量（COD），過程如下：
Ⅰ．取V₁ mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
Ⅲ．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是．
②Ⅲ中，發(fā)生的反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．由此可知，該水樣的化學需氧量COD=（用含c、V₁、V₂的表達式表示）．