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（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H⁺）=　　　　　　　　　　 ；

　 常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^－）=　　　　　　 。

（2）下列溶液中分別加入MgCO₃溶解至飽和，溶解MgCO₃較多的是（請?zhí)罹幪枺?u>　　 。①20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL0.2mol/L MgCl₂溶液。

（3）0.2mol/L NaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　 ，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=　　　　　　　 。

（4）25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1

mol·L^－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，

溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH值

的關(guān)系如右圖所示。W點時溶液中的c(Na^＋)、

c(CH₃COOH)、c(H^＋)，最大的是　　　　　 ，

最小的是　　　　　 。

（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）　　　 。

（1）25℃時，pH = 2的稀鹽酸中，水電離的c（H⁺）=______ mol/L。

(2) 25℃時，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH^－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的 c（H⁺）= a ×10^－b mol/L, 則該溶液的pH =　　　　　

(4) 寫出NaHSO₄ 溶液的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5) 請寫出明礬（K Al（SO₄）₂ .12 H₂O）做凈水劑凈水時的離子方程式　　　　　　 　　

（6）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　

(7) 物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是_____　　　　　 　　

在25℃時，某NH₄Cl溶液的pH為4，下列說法中正確的是

      ① 溶液中c(H⁺) > c(OH^－) 且 c(H⁺) c(OH^－)=1×10^－14 ；

  ② 由水電離出的 c(H⁺)約為1×10^－10  mol/L； 

  ③ 溶液中c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

  A、①②         B、①③         C、②③        D、①②③

下列說法正確的是：

A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。

B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH^－)一定為1×10^－12mol/L。

C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。

D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配制FeCl₃溶液。