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11．NO2和氧氣的混合氣體通入水中 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題．文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響．

(1)實驗前：①先用0.1 mol·L－1　H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)．

(2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)．請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式________．t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是________．

(3)該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設：

　　假設一：溶液的pH；

　　假設二：溫度；

　　假設三：鐵粉顆粒大��；……．

請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論．(已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定)

實驗步驟及結(jié)論：________．

(4)氮的氧化物是造成大氣污染的重要原因之一，氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為

6NO＋4NH35N2＋6H2O　6NO2＋8NH37N2＋12H2O

NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103 g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣．吸收后氨水密度為0.980 g/cm3．

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比．

②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))________．

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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

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常溫下，將盛有10mL NO2和10mLNO混合氣體的試管倒置在水中，并向其中通入氧氣，一段時間后試管內(nèi)尚余2mL氣體，則通入氧氣的體積為
[     ]
A．7.5 mL　　  
B．8.5 mL　　  
C．10 mL　　 
D．12 mL

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標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（　�。�

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現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17．2 g，與50．0 mL的濃硝酸恰好完全反應，產(chǎn)生氣體4．48 L(標準狀況)，則下列說法正確的是  

A．產(chǎn)生的氣體是0．2 mol NO2
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L－1
C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D．要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0．075 mol

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