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在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO₂）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質，過量或長期食用對人產生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO₂是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制備：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加熱  .

2NaNO₂+O₂↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO₂和NaCl的是．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO₂的含量，可以使用標準KMnO₄溶液進行滴定，試回答：
①KMnO₄溶液在滴定過程中作（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數時目光俯視，則所得結果（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO₂的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N₂O₄、NO體積分數都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO₂的質量是g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO₂物質的量 mol．

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是 （    ）

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L^-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為8∶7

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1

D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol

 

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L^-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1∶1

D．反應過程中轉移的電子總數為0.1mol