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15．稀硝酸和銅 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2 +2NO ↑+  4H2O

如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

 

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稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O   
（1）用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)（在下面方程式中標(biāo)出），并指出氧化劑和還原劑。
（2）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

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稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？ 

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 

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稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

如果有8.4 g硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

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1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L 和0.2mol/L．若向該混合溶液中加入足量的銅粉．則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（　�。�

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