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6． 硝酸銅溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時，CuO開始分解：4CuO
 高溫 
.
 
2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO+O2等反應(yīng)）?現(xiàn)取5.64g Cu（NO3）2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是
2.4g
2.4g
．
（2）若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是
O2
O2
（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是
0.168L
0.168L
．
（3）若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是
2.32g或3.48g
2.32g或3.48g
．
（4）設(shè)該質(zhì)量的無水硝酸銅在分解過程中，得到的殘留固體質(zhì)量為x，生成的氣體中NO2和O2的體積比為y，求y與x的關(guān)系式：
2.4g≤x＜5.64g，y=4
2.4g≤x＜5.64g，y=4
；
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
2.16g≤x＜2.4g，y=
1.92
2.88-x
．

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已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們在做銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實驗探究．
【實驗】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HN03（14mol/L）和稀HN03（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．
（1）Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因
 
已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2-）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 
，
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因為銅離子濃度大造成的．
假設(shè)二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】
（3）上述實驗
 
（“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立，原因
 

（4）甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）
   實驗步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置
②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍(lán)色溶液通NO2氣體
③
 
  溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色，證明假設(shè)二成立
藍(lán)色溶液變成綠色，證明假設(shè)二成立

 
【分析推理】
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理
 
．

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（15分）已知硝酸銅溶液呈藍(lán)色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，除了生成的氣體顏色不相同外，最終溶液的顏色也不相同：前者呈綠色，而后者呈藍(lán)色。

甲、乙二位同學(xué)為此進(jìn)行了實驗探究。

甲：在I、II兩支試管中分別加入等體積的濃HNO3和稀HNO3，再向兩支試管中分別投入等質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后銅均無剩余。結(jié)果：I中溶液呈綠色，II中溶液呈藍(lán)色。

乙：分別取I中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、IV中，對試管Ⅲ進(jìn)行多次振蕩、靜置，最終溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色；向試管IV中緩緩加水并不停振蕩，觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色，最后變?yōu)榈{(lán)色。

請回答下列問題：

   （1）分別寫出Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、__________。

   （2）甲的實驗_______（“能”或“不能”）說明溶液呈現(xiàn)不同的顏色與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，這是因為充分反應(yīng)后，I、II兩試管中Cu(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“相等”或“不相等”）。

   （3）請你根據(jù)乙的實驗，推測Cu與濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是________

_______________________________________________________________。

   （4）請設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：____________________________。

 

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（4分）硝酸銅受熱易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時，CuO開始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO2N2O4，2NO2＝2NO+O2等反應(yīng)）。
現(xiàn)取5.64gCu(NO3)2無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若該質(zhì)量的無水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則氧化銅的質(zhì)量是__________g。
⑵若該質(zhì)量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是________（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是_____________L。
⑶若該質(zhì)量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質(zhì)量可能
是_________g。

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（15分）已知硝酸銅溶液呈藍(lán)色。但在銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，除了生成的氣體顏色不相同外，最終溶液的顏色也不相同：前者呈綠色，而后者呈藍(lán)色。
甲、乙二位同學(xué)為此進(jìn)行了實驗探究。
甲：在I、II兩支試管中分別加入等體積的濃HNO3和稀HNO3，再向兩支試管中分別投入等質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后銅均無剩余。結(jié)果：I中溶液呈綠色，II中溶液呈藍(lán)色。
乙：分別取I中的綠色溶液于兩支試管Ⅲ、IV中，對試管Ⅲ進(jìn)行多次振蕩、靜置，最終溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色；向試管IV中緩緩加水并不停振蕩，觀察到溶液由綠色變?yōu)樯钏{(lán)色，最后變?yōu)榈{(lán)色。
請回答下列問題：
（1）分別寫出Cu與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、__________。
（2）甲的實驗_______（“能”或“不能”）說明溶液呈現(xiàn)不同的顏色與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，這是因為充分反應(yīng)后，I、II兩試管中Cu(NO3)2溶液的物質(zhì)的量濃度_______（填“相等”或“不相等”）。
（3）請你根據(jù)乙的實驗，推測Cu與濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因是________
_______________________________________________________________。
（4）請設(shè)計一個方案，驗證你所得到的上述結(jié)論：____________________________。

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