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31．氫氧化亞鐵與鹽酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78，0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為
10%Na2CO3溶液
10%Na2CO3溶液
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
3.13（m1-m2）
3.13（m1-m2）
g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
無水乙醇
無水乙醇
洗滌晶體．
（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為
7（m1-m2）
7（m1-m2）
g．

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（1）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O
．
（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．
（3）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl
．
（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實(shí)驗(yàn)用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：
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請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

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（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：                                                                      。

（2）炒菜時，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理：                                                         。

（3）NaHCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式：     

（4）CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            

（5）向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 。

 

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（6分）硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：

    實(shí)驗(yàn)用品：10% Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。

實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

    請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：

（1）步驟I中處理鐵屑所用試劑為________________，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；

（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；

（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（ 20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用________________洗滌晶體。

（4）稱量生成的硫酸亞鐵銨的質(zhì)量，理論上為________________g。

 

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