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（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學(xué)式）

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。

（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。

（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是____________。溫度為T ℃時，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；
（3）已知：甲 + H₂O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為      。 　　     

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)                        。
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式___     __  ，結(jié)構(gòu)式___       

A、B、C、D、E五種物質(zhì)是由常見元素組成，A由兩種元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為7∶8。A和B在高溫條件下反應(yīng)生成C和D，C為無色氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為2.86g∙L^－1。以A為原料生產(chǎn)E。

⑴寫出A的化學(xué)式：            

⑵A和B的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為       ，

⑶某人設(shè)想用右圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，則N電極是　    極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：                       。

⑷當(dāng)圖中的C與O₂被活性炭吸附時，也能發(fā)生反應(yīng)生成F，為研究此反應(yīng)，將C和O₂放入體積為2L的恒容密閉容器中，在500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，反應(yīng)物物質(zhì)的量和時間的變化如下表所示：

①該反應(yīng)的ΔH       0反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(C)＝               ；

500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為                   。

②第6min時，向容器中再充入0.002molO₂，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達(dá)到平衡，此時測得c(C)＝0.006mol∙L^－1，則溫度T      （填“＞”或“＜”）500℃。