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7．下列物質(zhì)的變化是通過(guò)消去反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A．CH≡CH→CH3-CH3 B．CH3CH2Cl→CH2?CH2 C．CH3CH2OH→CH2?CH2 D． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)的變化是通過(guò)消去反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（    ）

A．CH≡CH→CH3―CH3                                                                   B．CH3CH2Cl→CH2=CH2

C．CH3CH2OH→CH2=CH2                                                              D．

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I．下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，連接上E裝置，通過(guò)C瓶后進(jìn)入D，D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為和HCl，試寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，裝置C的作用是_______。

    (2)在E處石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)槲迳�，其原因是_______。

    (3)若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)______。

(選填序號(hào))

A.有白色沉淀生成  B．無(wú)明顯現(xiàn)象  C．首先生成白色沉淀而后白色沉淀消失

 (4)在選取試劑正確且適量前提下，反應(yīng)開(kāi)始后當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，發(fā)現(xiàn)B的長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升不明顯，你認(rèn)為可能的原因是_______，證實(shí)該原因的操作方法是_______。

(5)把制得的足量通到溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

Ⅱ．若采用A、B，用，固體與體積比濃度為1：1的硫酸制取氣體。

    (1)此時(shí)，B中的液體一般應(yīng)選用_______。

(2)用F或C代替B部分是否可行?若不可行，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。_______。

Ⅲ．若將和分別通人滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色均褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明和使該溶液褪色的原理是不同的。

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（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過(guò)早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過(guò)多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過(guò)程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過(guò)氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一 將帶火星的木條伸入裝有過(guò)氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實(shí)驗(yàn)二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是
 
．
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是
 
（填編號(hào)）．
a．鋅的密度ρ（g?cm-3）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m1（g）   c．純鐵片質(zhì)量m2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2）       e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、
 
、烘干、稱量．加入少量CuO的目的是
 
．
（3）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是
 
．
（4）鑒定所得晶體中含有Fe2+、NH4+、SO42-離子的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是
 
（填編號(hào)）．
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
（5）取a克樣品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L-1的酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液滴定，消耗重鉻酸鉀溶液VmL（已知重鉻酸鉀的還原產(chǎn)物為Cr3+離子），請(qǐng)寫(xiě)出重鉻酸鉀溶液與Fe2+離子反應(yīng)的離子方程式
 
．用酸性重鉻酸鉀溶液滴定Fe2+過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
．
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用題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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（2011?棗莊模擬）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是
Al
Al
．（填化學(xué)式）
（2）如何檢驗(yàn)Y中的金屬陽(yáng)離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液呈血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2+
．
（3）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2
．
（4）向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_．（填寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
．

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