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32g銅片與100mL濃硝酸恰好完全反應(yīng).產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L.計(jì)算: (1) 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度. (2) 若生成的氣體與氧氣混合通入水中.完全轉(zhuǎn)化為硝酸.需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少L ? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O

試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)

a．酸  b．堿    c．鹽   d．酸性氧化物   e．堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中__________(填寫化學(xué)式，下同) 失去電子，氧化劑是____________。

(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L (假設(shè)氣體全部逸出)。

(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________________                              

計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為__________________g(保留到0.1g)。

 

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已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)
a．酸  b．堿    c．鹽   d．酸性氧化物   e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中__________(填寫化學(xué)式，下同) 失去電子，氧化劑是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________________                              
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為__________________g(保留到0.1g)。

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(10分)已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號(hào)填寫)
a．酸  b．堿       c．鹽   d．酸性氧化物      e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中__________(填寫化學(xué)式，下同) 失去電子，氧化劑
是____________。
(2)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________
計(jì)算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為__________________g(保留到0.1g)。

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已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？（寫出計(jì)算過程）
2240mL
2240mL

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時(shí)有部分氯氣逸散，所以導(dǎo)致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計(jì)算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計(jì)算過程）而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，加熱時(shí)濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

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已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸濃度降為4mol·L－1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12mol·L－1。實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積（ml）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2多少mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

某同學(xué)最終只收集到2000mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是                                                       

                                                                。

（2）由題中信息計(jì)算將8. 7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？

(3)而實(shí)際實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積為          mL，可能原因是：                       

 

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